Kemijske lastnosti pirola

Kemične lastnosti pirolejrola in njegovih metilno substituiranih homologov so prisotne v kostnem katranu. Brezbarvna tekočina. Vrelišče je 130 ~ 131 stopinj, relativna gostota je 0,9691 (20/4 stopinje). Rahlo topen v vodi, topen v etanolu, etru in drugih organskih topilih. Pirol lahko postane črn pod delovanjem sledov kisika; Reakcija ohlapne plošče daje rdečo; Polimeriziran v pirol rdeče pod delovanjem klorovodikove kisline; Oksidator je na splošno nestabilen. Lahko je podvržen substitucijskim reakcijam, predvsem na 2 ali 5 mestih. Pri 15 stopinjah pirol nitriramo z dušikovo kislino v anhidridu ocetne kisline, da dobimo 2-nitropirol, izkoristek ni visok, del pa postane smolnata snov. Pirol je formalno sekundarni amin, vendar se počasi topi v razredčenih kislinah; Vodik v obroču je nadomeščen z alkilno skupino, ki poveča alkalnost in tvori netopno sol. Pirol lahko tvori sol s pikrinsko kislino; Lahko se tudi reducira v dihidrogen in tetrahidropirol.
Pirol lahko pripravimo z reakcijo 1, 4-dikarbonilnih spojin z amoniakom. Komercialno se pirol pripravlja s katalitično reakcijo butilendiola z amoniakom. Spojina pirola vzporedno z benzenom se imenuje indol in je pomembna spojina. Nekateri derivati ​​pirola imajo pomembne fiziološke funkcije, na primer klorofil, hem so derivati ​​porfirinskega obročnega sistema, ki ga tvorijo štirje pirolni obroči. Tetrahidropirol je pomemben reagent, ki reagira s ketoni in tvori enamin, ki ima dvojno vez ogljik-ogljik para-amino. Na primer, enamini, ki jih tvorita cikloheksanon in tetrahidropirol, imajo veliko uporab v organski sintezi. Na splošno je pred poskusi s pirolom kot surovino potrebna ponovna destilacija pred uporabo, ker se pirol zlahka polimerizira v polipirol (črno trdno snov), če je dolgo časa izpostavljen zraku.
Primerjava kislin: ocetna kislina > fenol > pirol > cikloheksanol