REDOX reakcija piridina

Zaradi nizke gostote elektronskega oblaka na piridinskem obroču je na splošno težko oksidirati, zlasti v kislih pogojih, po soli piridina ima atom dušika pozitiven naboj in indukcijski učinek absorpcije elektronov je ojačan, tako da je gostota elektronskega oblaka na obroču manjša, stabilnost oksidanta pa povečana. Ko ima piridinski obroč stransko verigo, pride do reakcije oksidacije stranske verige.
Pod posebnimi oksidacijskimi pogoji je lahko piridin podvržen oksidacijski reakciji, podobni terciarnemu aminu, da nastane N-oksid. Na primer, ko piridin medsebojno deluje s peroksično kislino ali vodikovim peroksidom, dobimo piridin n-oksid.
Piridin n-oksid se lahko reducira v deoksigenat. V piridin n-oksidu se nedeljeni elektronski par na kisikovem atomu lahko konjugira z aromatično veliko vezjo π, kar poveča gostoto elektronskega oblaka na obroču, mesta in pa se znatno povečajo, zaradi česar je reakcija elektrofilne substitucije piridinskega obroča lahko nastane. Zaradi pozitivnega naboja na dušikovem atomu po nastanku piridin n-oksida se inducirani učinek absorpcije elektronov poveča, tako da se gostota elektronskega oblaka položaja zmanjša, tako da elektrofilna substitucijska reakcija poteka predvsem pri 4( ). Hkrati je piridin n-oksid nagnjen tudi k nukleofilnim substitucijskim reakcijam.
V nasprotju z oksidacijsko reakcijo je piridin nagnjen k hidrogenacijski redukciji benzenskega obroča, ki jo je mogoče zmanjšati s katalitičnim hidrogeniranjem in kemičnimi reagenti.